حدد الايونات التي تنتجها كل من الاحماض والقواعد في الماء

 حدد الايونات التي تنتجها كل من الاحماض والقواعد في الماء

الأحماض

تنتج الأحماض أيونات الهيدروجين (H+) في الماء، أو تزيد من تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول. ويمكن كتابة ذلك رياضياً على النحو التالي:

HA → H+ + A-

حيث أن HA هو الحمض، و H+ هو أيون الهيدروجين، و A- هو أيون الأنيون الناتج عن الحمض.

القواعد

تنتج القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) في الماء، أو تزيد من تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول. ويمكن كتابة ذلك رياضياً على النحو التالي:

B → H+ + OH-

حيث أن B هي القاعدة، و H+ هو أيون الهيدروجين، و OH- هو أيون الهيدروكسيد الناتج عن القاعدة.

أمثلة

فيما يلي بعض الأمثلة على الأحماض والقواعد وأنواع الأيونات التي تنتجها في الماء:

حمض الهيدروكلوريك (HCl): ينتج أيونات الهيدروجين (H+) وأيونات الكلوريد (Cl-).

حمض الكبريتيك (H2SO4): ينتج أيونات الهيدروجين (H+) وأيونات الكبريتات (SO4-2).

حمض الخليك (CH3COOH): ينتج أيونات الهيدروجين (H+) وأيونات الأسيتات (CH3COO-).

هيدروكسيد الصوديوم (NaOH): ينتج أيونات الهيدروكسيد (OH-) وأيونات الصوديوم (Na+).

هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH): ينتج أيونات الهيدروكسيد (OH-) وأيونات البوتاسيوم (K+).

هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH): ينتج أيونات الهيدروكسيد (OH-) وأيونات الأمونيوم (NH4+).