تساوي المردود الفعلي والمردود النظري في التفاعل الكيميائي

 تساوي المردود الفعلي والمردود النظري في التفاعل الكيميائي

لا تساوي المردود الفعلي والمردود النظري في التفاعل الكيميائي في الغالب.

المردود النظري هو أقصى كمية من الناتج يمكن أن تنتج من كميات معينة من المواد المتفاعلة، ويحسب بناءً على المعادلة الكيميائية للتفاعل. أما المردود الفعلي فهو كمية الناتج التي يتم الحصول عليها فعليًا من التفاعل.

هناك عدة أسباب لعدم تساوي المردود الفعلي والمردود النظري، منها:

عدم اكتمال التفاعل: قد لا يتفاعل كل من المواد المتفاعلة بالكامل، مما يؤدي إلى إنتاج كمية أقل من الناتج.

فقدان الناتج: قد يفقد جزء من الناتج أثناء التفاعل، مثلًا بسبب التبخر أو الامتصاص أو التفاعل مع مواد أخرى.

شوائب في المواد المتفاعلة: قد تحتوي المواد المتفاعلة على شوائب تتفاعل مع الناتج أو تمنع تفاعله.

وهكذا، فإن المردود الفعلي هو دائمًا أقل من أو يساوي المردود النظري.

في بعض الحالات، قد يكون المردود الفعلي مساويًا للمردود النظري، وذلك إذا:

كان التفاعل عكسيًا، وتوقف التفاعل عند نقطة التوازن.

كان التفاعل سريعًا جدًا، بحيث يتفاعل كل من المواد المتفاعلة بالكامل.

كانت الظروف المعملية مثالية، بحيث لا يحدث فقدان أو تفاعل للناتج.

ولكن، فإن هذه الحالات نادرة الحدوث.