ما هو تكافؤ الفضة وما أشهر تفاعلاتها الكيميائية

ما هو تكافؤ الفضة وما أشهر تفاعلاتها الكيميائية

تكافؤ الفضة

تكافؤ الفضة هو 2+، أي أن الفضة تفقد إلكترونين في تفاعلاتها الكيميائية. ويرجع ذلك إلى أن الفضة لها عدد تأكسد +2 في معظم مركباتها.

أشهر تفاعلات الفضة الكيميائية

من أشهر تفاعلات الفضة الكيميائية:

تفاعل الفضة مع الكلور: ينتج عن هذا التفاعل كلوريد الفضة، وهو مركب بلوري أبيض اللون غير قابل للذوبان في الماء.

Ag + Cl2 → AgCl

تفاعل الفضة مع النترات: ينتج عن هذا التفاعل نترات الفضة، وهي مركب بلوري أبيض اللون قابل للذوبان في الماء.

Ag + HNO3 → AgNO3

تفاعل الفضة مع الكبريتات: ينتج عن هذا التفاعل كبريتات الفضة، وهي مركب بلوري أبيض اللون غير قابل للذوبان في الماء.

Ag + H2SO4 → Ag2SO4

تفاعل الفضة مع الأمونيا: ينتج عن هذا التفاعل مركبات أمينية فضية، وهي مركبات قابلة للذوبان في الماء.

Ag + 2NH3 → Ag(NH3)2

تفاعل الفضة مع كبريتيد الهيدروجين: ينتج عن هذا التفاعل كبريتيد الفضة، وهو مركب بلوري أسود اللون غير قابل للذوبان في الماء.

Ag + H2S → Ag2S

تطبيقات الفضة

تستخدم الفضة في العديد من التطبيقات، منها:

صناعة الحلي والمجوهرات: الفضة هي معدن ثمين يستخدم في صناعة الحلي والمجوهرات منذ آلاف السنين.

صناعة الأجهزة الكهربائية: تستخدم الفضة في صناعة الأسلاك الكهربائية والموصلات الأخرى، وذلك بسبب قدرتها العالية على التوصيل الكهربائي.

صناعة العدسات: تستخدم الفضة في صناعة العدسات الفوتوغرافية والضوئية، وذلك بسبب قدرتها العالية على عكس الضوء.

صناعة التصوير الفوتوغرافي: تستخدم الفضة في صناعة الأفلام الفوتوغرافية، وذلك لأنها تتفاعل مع الضوء لتشكل صورة.

صناعة الأسنان: تستخدم الفضة في صناعة حشوات الأسنان، وذلك بسبب مقاومتها للتآكل وقدرتها على مقاومة البكتيريا.