الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات

 الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات

الإجابة المختصرة هي خطأ. الروابط الأيونية لا تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات. بل تنشأ بين ذرتين تختلفان في القدرة على كسب أو فقد الإلكترونات. تميل الذرات التي تفقد الإلكترونات إلى اكتساب شحنة موجبة، بينما تميل الذرات التي تكتسب الإلكترونات إلى اكتساب شحنة سالبة. ونتيجة لذلك، تنشأ قوة جذب كهربائي بين الذرات ذات الشحنات المختلفة، مما يربطهما ببعضهما البعض.

مثال على الروابط الأيونية هو مركب كلوريد الصوديوم (NaCl)، حيث تفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا لتصبح أيونًا موجبًا، وتكسبه ذرة الكلور لتصبح أيونًا سالبًا، وترتبط هذه الأيونات معًا بقوة جذب كهربائي.

أما الروابط التساهمية فهي التي تنشأ بين ذرتين تتشاركان بالإلكترونات. في هذه الحالة، لا تكسب الذرات أي شحنة، بل تصبح كل ذرة أكثر استقرارًا عن طريق اكتساب ثمانية إلكترونات في المدارات الخارجية لها.

مثال على الروابط التساهمية هو مركب الماء (H2O)، حيث تشترك ذرتا الهيدروجين في إلكترون واحد مع ذرة الأكسجين، وتصبح كل ذرة أكثر استقرارًا عن طريق اكتساب ثمانية إلكترونات في المدارات الخارجية لها.