تغير قيمة k مع درجة الحرارة فكلما كانت قيم k أكبركان التفاعل أسرع.

 تغير قيمة k مع درجة الحرارة فكلما كانت قيم k أكبركان التفاعل أسرع.

نعم، تغير قيمة k مع درجة الحرارة.

k هي ثابت معدل التفاعل، وهو عامل يحدد معدل التفاعل الكيميائي. كلما زادت قيمة k، زاد معدل التفاعل.

تتغير قيمة k مع درجة الحرارة وفقًا لقانون أرخميدس، والذي ينص على أن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب طرديًا مع المعدل الحراري.

يمكن أن يُفهم قانون أرخميدس على أنه كلما زادت درجة الحرارة، زادت الطاقة الحركية للجزيئات. وهذا يعني أن الجزيئات تتحرك بشكل أسرع، وبالتالي تصطدم ببعضها البعض بشكل أكثر تكرارًا. كلما زادت عدد مرات اصطدام الجزيئات ببعضها البعض، زادت فرص حدوث تفاعل كيميائي.

يمكن أن يُمثل تأثير درجة الحرارة على قيمة k بيانياً على النحو التالي:

 كما هو موضح في الرسم البياني، تزداد قيمة k بشكل كبير مع زيادة درجة الحرارة. على سبيل المثال، إذا كانت قيمة k تساوي 1 عند درجة حرارة 25 درجة مئوية، فقد تزيد إلى 10 عند درجة حرارة 50 درجة مئوية.

يمكن أن يكون لزيادة درجة الحرارة على قيمة k تأثير كبير على معدل التفاعل الكيميائي. على سبيل المثال، إذا كان معدل التفاعل عند درجة 25 درجة مئوية يساوي 10 مولات في الثانية، فقد يزداد إلى 100 مول في الثانية عند درجة 50 درجة مئوية.

يمكن استخدام هذا التأثير لزيادة معدل التفاعل الكيميائي عن طريق رفع درجة الحرارة. على سبيل المثال، يمكن استخدام هذا لزيادة معدل تفاعل التصنيع أو لزيادة معدل تفاعل المعالجة الكيميائية.