أنواع الروابط الكيميائية:

 أنواع الروابط الكيميائية:

هناك ثلاثة أنواع رئيسية من الروابط الكيميائية:

1. الروابط الأيونية:

تتكون بين الفلزات واللافلزات.

تتشكل عن طريق انتقال إلكترونات من ذرة الفلز إلى ذرة اللافلز.

تُنتج أيونات موجبة (كاتيونات) من ذرات الفلز وأيونات سالبة (أنيونات) من ذرات اللافلز.

تتميز بوجود قوى جذب كهرومغناطيسية قوية بين الأيونات ذات الشحنات المعاكسة.

أمثلة: كلوريد الصوديوم (NaCl)، نترات البوتاسيوم (KNO₃)، كبريتات الكالسيوم (CaSO₄).

2. الروابط التساهمية:

تتكون بين اللافلزات.

تتشكل عن طريق مشاركة إلكترونات بين ذرتين.

تُنتج جزيئات مستقرة.

تتميز بوجود قوى جذب كهرومغناطيسية بين ذرات الجزيء.

أمثلة: الماء (H₂O)، ثاني أكسيد الكربون (CO₂)، الميثان (CH₄).

3. الروابط الفلزية:

تتكون بين ذرات الفلزات.

تتشكل عن طريق مشاركة إلكترونات التكافؤ من ذرات الفلز لتكوين بحر من الإلكترونات الحرة.

تُنتج شبكة بلورية معدنية.

تتميز بوجود قوى جذب كهرومغناطيسية بين ذرات الفلز وبحر الإلكترونات.

أمثلة: النحاس (Cu)، الحديد (Fe)، الذهب (Au).

هناك أيضًا أنواع أخرى من الروابط الكيميائية، مثل:

الرابطة الهيدروجينية: رابطة ضعيفة تتكون بين ذرة هيدروجين وذرة ذات كهربية عالية مثل الأكسجين أو النيتروجين.

قوى فان دير فال: قوى ضعيفة تتكون بين الجزيئات غير القطبية.

يعتمد نوع الرابطة الكيميائية على:

خصائص ذرات العناصر المكونة للمركب.

توزيع الإلكترونات في ذرات هذه العناصر.

رغبة ذرات هذه العناصر في الوصول إلى استقرار إلكتروني.

يمكن استخدام فهم أنواع الروابط الكيميائية لشرح العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمواد.

ملاحظة:

قد تتكون بعض المركبات من أكثر من نوع واحد من الروابط الكيميائية.

قد تكون هناك روابط كيميائية أخرى لم يتم ذكرها هنا.