ما هي الاحماض وما هى القواعد؟

 تعريف الأحماض والقواعد:

الأحماض:

تعريف أرهينيوس: هي مواد تُنتج أيونات الهيدروجين (H+) أو تزيد تركيز أيونات الهيدروجين عند الذوبان في الماء.

تعريف برونستد-لوري: هي مانحة للبروتون (H+).

تعريف لويس: هي مستقبلة لزوج من الإلكترونات.

خصائص الأحماض:

طعمها حامض.

تُغيّر لون ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر.

تتفاعل مع المعادن النشطة لإنتاج غاز الهيدروجين.

تُقلل من قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول.

أمثلة على الأحماض:

حمض الهيدروكلوريك (HCl)

حمض الكبريتيك (H2SO4)

حمض الخليك (CH3COOH)

حمض الستريك (C6H8O7)

عصير البرتقال

القواعد:

تعريف أرهينيوس: هي مواد تنتج أيونات الهيدروكسيد (OH-) أو تزيد تركيز أيونات الهيدروكسيد عند الذوبان في الماء.

تعريف برونستد-لوري: هي مستقبلة للبروتون (H+).

تعريف لويس: هي مانحة لزوج من الإلكترونات.

خصائص القواعد:

طعمها مالح أو قلوي.

تُغيّر لون ورقة عباد الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق.

تتفاعل مع الأحماض لإنتاج الماء والملح.

تُزيد من قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول.

أمثلة على القواعد:

هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)

هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)2)

الأمونيا (NH3)

بيكربونات الصوديوم (NaHCO3)

حليب المغنيسيا (Mg(OH)2)

ملاحظة: هناك العديد من النظريات لتعريف الأحماض والقواعد، ويتم استخدام كل نظرية اعتمادًا على السياق والمجال العلمي.

أمثلة على تفاعلات الأحماض والقواعد:

تفاعل حمض مع قاعدة لإنتاج الماء والملح:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

تفاعل حمض مع معدن نشط لإنتاج غاز الهيدروجين والملح:

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

تفاعل قاعدة مع معدن لإنتاج هيدروكسيد المعدن والهيدروجين:

2NaOH + Al → 2NaAlO2 + H2

تطبيقات الأحماض والقواعد:

تستخدم الأحماض والقواعد في العديد من الصناعات، مثل صناعة المواد الكيميائية، والأدوية، والمطاط، والمنسوجات.

تستخدم الأحماض والقواعد أيضًا في الحياة اليومية، مثل تنظيف المنزل، والطهي، وتربية الحيوانات.

ملاحظة: من المهم التعامل مع الأحماض والقواعد بحذر، لأنها يمكن أن تكون خطرة. يجب ارتداء النظارات الواقية والقفازات عند التعامل مع الأحماض والقواعد، ويجب تخزينها في أماكن آمنة.