كيف يتم حساب تركيز المحلول؟

 كيف يتم حساب تركيز المحلول؟

حساب تركيز المحلول

يعتمد حساب تركيز المحلول على نوع التركيز المطلوب، وهناك العديد من الطرق لحساب تركيز المحلول، سأذكر لك بعضًا من أشهرها:

1. تركيز المولارية (Molarity):

يُستخدم لحساب تركيز المذاب بوحدة المول/لتر.

الصيغة:

M = n / V

حيث:

M: التركيز المولاري (mol/L).

n: عدد المولات للمذاب.

V: حجم المحلول باللتر (L).

مثال:

لديك 10 جرام من كلوريد الصوديوم (NaCl) مذابة في 1 لتر من الماء.

حساب عدد المولات للمذاب:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)

n(NaCl) = 10 g / 58.44 g/mol

n(NaCl) = 0.171 mol

حساب التركيز المولاري:

M = n / V = 0.171 mol / 1 L = 0.171 M

النتيجة: تركيز المحلول المولاري هو 0.171 M.

2. تركيز الكتلة/الحجم (Mass/Volume Percentage):

يُستخدم لحساب تركيز المذاب بوحدة جرام/100 مل.

الصيغة:

(%) = (m_solute / V_solution) * 100

حيث:

(%): تركيز الكتلة/الحجم (%).

m_solute: كتلة المذاب (بالجرام).

V_solution: حجم المحلول (بالمل).

مثال:

لديك 5 جرام من كلوريد الصوديوم (NaCl) مذابة في 100 مل من الماء.

حساب تركيز الكتلة/الحجم:

(%) = (5 g / 100 ml) * 100 = 5%

النتيجة: تركيز المحلول بالكتلة/الحجم هو 5%.

3. تركيز المولالية (Molality):

يُستخدم لحساب تركيز المذاب بوحدة المول/كجم.

الصيغة:

m = n / m_solvent

حيث:

m: التركيز المولالي (mol/kg).

n: عدد المولات للمذاب.

m_solvent: كتلة المذيب (بالكيلوجرام).

مثال:

لديك 10 جرام من كلوريد الصوديوم (NaCl) مذابة في 1 كجم من الماء.

حساب عدد المولات للمذاب:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)

n(NaCl) = 10 g / 58.44 g/mol

n(NaCl) = 0.171 mol

حساب التركيز المولالي:

m = n / m_solvent = 0.171 mol / 1 kg = 0.171 mol/kg

النتيجة: تركيز المحلول المولالي هو 0.171 mol/kg.

4. تركيز المولال (Molarity):

يُستخدم لحساب تركيز المحلول بوحدة المول/لتر.

الصيغة:

M = n / V_total

حيث:

M: التركيز المولي (mol/L).

n: عدد المولات للمحلول (مذاب + مذيب).

V_total: حجم المحلول باللتر (L).