mn 2 التوزيع الالكتروني

التوزيع الإلكتروني لعنصر المنجنيز (Mn):

يتكون التوزيع الإلكتروني لعنصر المنجنيز (Mn) ذي العدد الذري 25 على النحو التالي:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

شرح التوزيع الإلكتروني:

المدار الأول (1s): يحتوي على إلكترونين.

المدار الثاني (2s): يحتوي على إلكترونين.

المدار الثالث (2p): يحتوي على ستة إلكترونات.

المدار الرابع (3s): يحتوي على إلكترونين.

المدار الخامس (3p): يحتوي على ستة إلكترونات.

المدار السادس (4s): يحتوي على إلكترونين.

المدار الفرعي d في المدار الثالث (3d): يحتوي على خمسة إلكترونات.

ملاحظات هامة:

يُملأ المدارات الإلكترونية من أقرب مدارات إلى أبعدها.

ففي هذه الحالة، يتم ملء المدارات 1s و 2s و 2p و 3s و 3p قبل ملء المدار الفرعي 3d.

يُملأ كل مدار فرعي بأقصى عدد ممكن من الإلكترونات، وهو 10 إلكترونات.

لكن في حالة المدار الفرعي 3d،

يحتوي فقط على 5 إلكترونات لأنّه المدار الأخير في مستوى الطاقة الثالث.

تُكتب الإلكترونات في كل مدار فرعي حسب مبدأ هوند.

ففي هذه الحالة،

يتم وضع إلكترون واحد في كل خانة من خانات المدار الفرعي 3d قبل وضع إلكترون ثانٍ في أي خانة.

أهمية التوزيع الإلكتروني:

فهم خصائص العنصر الكيميائية:

يُساعدنا التوزيع الإلكتروني على فهم خصائص العنصر الكيميائية،

مثل قدرته على التفاعل،

وحجمه،

وشحنة أيونه.

توقع سلوك العنصر في التفاعلات الكيميائية:

يُمكننا من توقع سلوك العنصر في التفاعلات الكيميائية بناءً على توزيعه الإلكتروني.

تصنيف العناصر في الجدول الدوري:

يُساعدنا التوزيع الإلكتروني على تصنيف العناصر في الجدول الدوري

بناءً على خصائصها الكيميائية المتشابهة.

موقع موسوعتى