حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.

 صحيحٌ تمامًا. ينص قانون بويل, أو قانون ماريوت, على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.

بمعنى آخر، كلما زاد ضغط الغاز، قل حجمه والعكس صحيح.

ويمكن التعبير عن ذلك رياضيًا بالمعادلة التالية:

P₁V₁ = P₂V₂

حيث:

P₁ هو الضغط الأولي للغاز

V₁ هو الحجم الأولي للغاز

P₂ هو الضغط النهائي للغاز

V₂ هو الحجم النهائي للغاز

وتُستخدم هذه المعادلة لحساب حجم أو ضغط الغاز في ظل ظروف محددة، مع ثبات درجة الحرارة و كمية الغاز.

أمثلة على تطبيق قانون بويل:

نفخ البالون: عند نفخ البالون، نضغط على الهواء داخله، مما يقلل من حجمه ويزيد من ضغطه.

عبوات الغاز المضغوطة: يتم تخزين الغازات مثل الأكسجين والهيليوم في عبوات ضغط عالية، مما يقلل من حجمها ويجعلها أسهل للنقل والتخزين.

محركات الاحتراق الداخلي: في محركات الاحتراق الداخلي، يتم خلط الهواء والوقود وضغطهما داخل الأسطوانة قبل إشعالها. يؤدي ذلك إلى زيادة ضغط الغاز ودرجة حرارته، مما ينتج عنه قوة تدفع المكبس.

من المهم ملاحظة أن قانون بويل ينطبق بشكل مثالي فقط على الغازات المثالية. في الواقع، تظهر الغازات الحقيقية انحرافًا طفيفًا عن هذا القانون عند الضغوط العالية أو درجات الحرارة المنخفضة.